Air (molekul)

Air
	Oksigen, O Hidrogen, H
Nama
	Nama IUPAC pilihan Air
	Nama IUPAC sistematik Oksidana (tidak digunakan secara umum)
	Nama lain Hidrogen oksida ; Hidrogen hidroksida (H2O or HOH) ; Asid hidrosilik ; Dihidrogen monoksida (DHMO) (nama olokan) ; Dihidrogen oksida ; Asid hidrik ; Asid hidrohidroksik ; Asid hidroksik ; Asid hidroksoik ; Hidrol ; μ-Oksidodihidrogen ; κ1-Hidroksilhidrogen(0) ; Akua ; Cecair neutral ; Oksigen dihidrida (mungkin dianggap tidak tepat) ;
Pengecam
No. Pendaftaran CAS	7732-18-5 ;
Imej model 3D Jmol	Imej berinteraktif;
Rujukan Beilstein	3587155
ChEBI	CHEBI:15377 ;
ChEMBL	ChEMBL1098659 ;
ChemSpider	937 ;
DrugBank	DB09145;
Nombor EC	231-791-2;
Rujukan Gmelin	117
KEGG	C00001;
PubChem CID	962;
Nombor RTECS	ZC0110000;
UNII	059QF0KO0R ;
	InChI InChI=1S/H2O/h1H2 Key: XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N ;
	SMILES O;
Sifat
Formula kimia	H2O
Jisim molar	18.01528(33) g/mol
Rupa bentuk	Pepejal berhablur putih yang hampir tanpa bau atau tanpa berwarna, cecair tanpa berwarna dengan dengan sedikit kebiruan, gas tanpa warna
Bau	Tidak berbau
Ketumpatan	Cecair (1 atm, VSMOW): ; 0.99984283(84) g/mL pada 0 °C ; 0.99997495(84) g/mL pada 3.983035(670) °C (suku ketumpatan maksimum, selalunya pada 4 °C) ; 0.99704702(83) g/mL pada 25 °C ; 0.96188791(96) g/mL pada 95 °C ; Pepejal: ; 0.9167 g/mL pada 0 °C ;
Takat lebur	0.00 °C (32.00 °F; 273.15 K)
Takat didih	99.98 °C (211.96 °F; 373.13 K)
Keterlarutan	Kurang larut dalam haloalkana, hidrokarbon alifatik dan aromatik, eter. Keterlarutan yang lebih baik dalam karboksilat, alkohol, keton, amina. Larut campur dengan metanol, etanol, propanol, isopropanol, aseton, gliserol, 1,4-dioksana, tetrahidrofuran, sulfolana, asetaldehid, dimetilformamida, dimetoksietana, dimetil sulfoksida, asetonitril. Larut campur separa dengan dietil eter, metil etil keton, diklorometana, etil asetat, bromin.
Tekanan wap	3.1690 kilopascal atau 0.031276 atm at 25 °C
Keasidan (pKa)	13.995
Kebesan (pKb)	13.995
Asid konjugat	Hidronium H3O+ (pKa = 0)
Bes konjugat	Hidroksida OH– (pKb = 0)
Kekonduksian haba	0.6065 W/(m·K)
Indeks biasan (nD)	1.3330 (20 °C)
Kelikatan	0.890 mPa·s (0.890 cP)
Struktur
Struktur kristal	Heksagon
Kumpulan titik	C2v
Bentuk molekul	Bengkok
Momen dwikutub	1.8546 D
Termokimia
Muatan haba tentu, C	75.385 ± 0.05 J/(mol·K)
Entropi molar; piawai So298	69.95 ± 0.03 J/(mol·K)
Entalpi pembentukan; piawai (ΔfH⦵298)	−285.83 ± 0.04 kJ/mol
Tenaga bebas Gibbs (ΔfG˚)	−237.24 kJ/mol
Bahaya
Bahaya-bahaya utama	Lemas; Runtuhan salji; Keracunan air
NFPA 704 (berlian api)	0 0 0
Takat kilat	Non-flammable
Sebatian berkaitan
Anion lain	Hidrogen sulfida; Hidrogen selenida; Hidrogen telurida; Hidrogen polonida; Hidrogen peroksida;
pelarut berkaitan	Aseton; Ethanol; Metanol; Hidrogen fluorida; Ammonia;
	Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	pengesahan (apa yang perlu: /?)
	Rujukan kotak info

Artikel ini berkaitan dengan air dari segi perspektif kimia dan teknikal. Untuk melihat gambaran umum tetang air, sila lihat Air.

Air (H₂O) ialah sebatian tak organik berkutub, berbentuk cecair yang tidak ada rasa mahupun bau pada suhu bilik, yang hampir tidak berwarna dengan kebiruan sedikit sahaja. Ia merupakan sebatian kimia yang paling banyak dikaji dan digambarkan sebagai "pelarut sejagat" dan "pelarut kehidupan". Ia juga merupakan bahan yang paling banyak ditemui di permukaan Bumi dan satu-satunya bahan biasa yang wujud dalam bentuk pepejal, cecair dan gas di permukaan Bumi. Ia juga merupakan molekul ketiga paling banyak di alam semesta (di belakang molekul hidrogen dan karbon monoksida).

Molekul air membentuk ikatan hidrogen antara satu sama lain dan sangat berkutub. Kekutuban ini membolehkan ia mengasingkan ion dalam garam dan terikat kepada bahan kutub lain seperti alkohol dan asid sehingga melarutkannya. Ikatan hidrogennya menyebabkan banyak sifat uniknya, seperti mempunyai bentuk pepejal yang kurang tumpat daripada bentuk cecairnya, takat didih 100 °C yang agak tinggi untuk jisim molarnya, dan kapasiti haba yang tinggi.

Air bersifat amfoterik, bermakna ia boleh mempamerkan sifat asid atau bes, bergantung pada pH larutan yang berada di dalamnya; ia mudah menghasilkan kedua-dua ion H⁺ dan OH⁻. Berkaitan dengan sifat amfoteriknya, ia mengalami pengionan sendiri. Hasil aktiviti atau hampir boleh dikatakan sebagai kepekatan H⁺ dan OH⁻ merupakan satu pemalar, maka kepekatan masing-masing adalah berkadar songsang antara satu sama lain.