Hidrogen bromida
|
| |||
| Nama | |||
|---|---|---|---|
| Nama IUPAC pilihan
Hidrogen bromida | |||
| Nama IUPAC sistematik
Bromana | |||
| Pengecam | |||
Imej model 3D Jmol
|
|||
| 3587158 | |||
| ChEBI | |||
| ChEMBL | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.030.090 | ||
| Nombor EC |
| ||
| KEGG | |||
| MeSH | Hydrobromic+Acid | ||
PubChem CID
|
|||
| Nombor RTECS |
| ||
| Nombor PBB | 1048 | ||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| |||
| |||
| Sifat | |||
| HBr | |||
| Jisim molar | 80.91 g·mol−1 | ||
| Rupa bentuk | Gas tidak berwarna | ||
| Bau | Menusuk hidung | ||
| Ketumpatan | 3.6452 kg/m3 (0 °C, 1013 mbar) | ||
| Takat lebur | −86.9 °C (−124.4 °F; 186.2 K) | ||
| Takat didih | −66.8 °C (−88.2 °F; 206.3 K) | ||
| 221 g/100 mL (0 °C) 204 g/100 mL (15 °C) 193 g/100 mL (20 °C) 130 g/100 mL (100 °C) | |||
| Keterlarutan | boleh larut dalam alkohol dan pelarut organik | ||
| Tekanan wap | 2.308 MPa (pada 21 °C) | ||
| Keasidan (pKa) | ~–9 | ||
| Kebesan (pKb) | ~23 | ||
Indeks biasan (nD)
|
1.325 | ||
| Struktur | |||
| Bentuk molekul | Linear | ||
| Momen dwikutub | 820 mD | ||
| Termokimia | |||
| Muatan haba tentu, C | 350.7 mJ K-1 g-1 | ||
| Entropi molar piawai S |
198.696-198.704 J K-1 mol-1 | ||
Entalpi pembentukan
piawai (ΔfH⦵298) |
-36.45--36.13 kJ mol-1 | ||
| Bahaya | |||
| Piktogram GHS | |||
| Perkataan isyarat GHS | Danger | ||
Penyata bahaya GHS
|
H314, H335 | ||
Penyata pencegahan GHS
|
P261, P280, P305+351+338, P310 | ||
| NFPA 704 (berlian api) | |||
| Sebatian berkaitan | |||
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
| pengesahan (apa yang perlu: /?) | |||
| Rujukan kotak info | |||
Hidrogen bromida ialah molekul dwiatom dengan formula kimia HBr. HBr ialah gas dalam keadaan piawai. Asid hidrobromik terbentuk apabila HBr dilarutkan dalam air. Sebaliknya, HBr boleh dibebaskan daripada larutan asid hidrobromik dengan penambahan agen penyahhidratan, tetapi tidak melalui penyulingan. Oleh itu, hidrogen bromida dan asid hidrobromik bukan bahan yang sama, tetapi kedua-duanya berkait. Biasanya, ahli kimia merujuk kepada asid hidrobromik dengan nama "HBr", dan walaupun ia boleh difahami oleh kebanyakan ahli kimia, penggunaan ini tidak tepat dan boleh mengelirukan mereka yang kurang pakar.